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下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、OHˉ、CO₃²ˉ

B．Ag⁺、H⁺、SO₃²ˉ、ClOˉ

C．NH₄⁺、Brˉ、Na⁺、SO₄²ˉ

D．H⁺、Clˉ、Fe²⁺、NO₃ˉ

試題分析：銨根離子與氫氧根離子易反應生成氨氣和水，鈣離子與碳酸根離子易反應生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；次氯酸根離子與亞硫酸根離子易發生氧化還原反應，生成氯離子和硫酸根離子，亞硫酸根離子、次氯酸根離子都易與氫離子反應，分別生成二氧化硫和水、次氯酸，故B錯誤；NH₄⁺、Brˉ、Na⁺、SO₄²ˉ之間不能反應，故C正確；亞鐵離子與硝酸根離子、氫離子易發生氧化還原反應，生成鐵離子、一氧化氮氣體和水，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色強酸性溶液中可能大量共存的離子組是

A．Ba²⁺、NH₄⁺、S^2-、MnO₄^-	B．NH₄⁺、Na⁺、Br^-、Cl^-
C．K⁺、Ca²⁺、HSO₃^-、NO₃^-	D．Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂。在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

下列有關上述過程的說法錯誤的是

A．NaOH溶液吸收SO₂制得Na₂SO₃溶液的離子方程式：2OH^－＋SO₂＝SO₃²^－＋H₂O

B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na^＋)＝2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)

C．吸收液吸收SO₂的過程中，pH與

的大小成反比

D．HSO₃^-在陽極放電時的電極反應式：HSO₃^-+H₂O-2e^-＝S0₄^2- +3H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。

陰離子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
陽離子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是            。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發生反應的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖所示（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：
（6）A→B發生反應的化學方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：         ；釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．K⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NH₃·H₂O	B．NH₄⁺、H⁺、NO₃^―、HCO₃^―
C．Na⁺、CH₃COO^―、CO₃^2―、OH^―	D．Na⁺、K⁺、SO₃^2―、Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是

A．醋酸溶液中：c(H⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)=c(OH^－)

C．等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

D．中和等體積、等物質的量濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO₂制備MnSO₄·H₂O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發生反應：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）酸浸時SO₂將MnO₂還原為MnSO₄，其離子方程式為　　。
酸浸時SO₂的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO₂的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　　　。

圖1： SO₂的吸收率與 pH值的關系  　   圖2： SO₂的吸收率與溫度的關系
（2）濾渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。
（5）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10^－⁵mol/L時認為已經完全沉淀，根據表格數據，計算25℃時Zn(OH)₂溶度積K_sp為            （不需計算過程，計算結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．Na^＋、SO₃²^－、AlO₂^－、NO₃^－

B．CO₃²^－、NO₃^－、HCO₃^－、Na^＋

C．NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、SO₄²^－

D．MnO₄^－、K^＋、Na^＋、SO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

B．c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍以后，溶液中的c（H⁺）:c（SO

）=2:1

D．0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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