Question

有A、B、C、D、E、五種短周期元素，A元素原子的最外層電子數比次外層多4個，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃、，B₃原子的質量數是B₁的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E的氣態氫化物水溶液顯堿性而其最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法正確的是

A．A和B可以形成原子個數比1：1的化合物

B．離子半徑：D⁺ > C^－

C．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C

D．A、C、E三種元素氣態氫化物的熔沸點都高于各自同主族元素氣態氫化物的熔沸點

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】A元素原子的最外層電子數比次外層多4個，根據原子核外電子的排布規律可知，A是氧。根據元素B的性質可知，B應是氫。C是非金屬性最強的元素，則C是氟。D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，說明C是鈉。E的氣態氫化物水溶液顯堿性，則E是氮。A正確，化合物是H₂O₂。核外電子排布相同的微粒，微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以離子半徑是F^－大于Na^＋，B不正確。氟的非金屬性最強，沒有含氧酸，C不正確。O、F、N的氫化物中均含有氫鍵，所以在同主族元素氣態氫化物熔沸點最高，D正確。答案選AD。