Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18；
A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數與C原子的最外層電子數相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍；D元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一．E的單質是黃綠色氣體且有毒．
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式：

CH₄

，

H₂O

．
（2）分別寫出C和D的原子結構示意圖：

，

．
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：

NaClO═Na⁺+ClO^-

．
（4）寫出E的單質與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式，若是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的數目和方向：

．

Answer 1

分析：A原子核內僅有1個質子，應為H元素；
C原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素；
B原子的電子總數與C原子的最外層電子數相等，應為C元素；
D元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一，應為Na元素；
E的單質是黃綠色氣體且有毒，應為Cl元素，以此解答該題．

解答：解：A原子核內僅有1個質子，應為H元素；C原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素；
原子的電子總數與C原子的最外層電子數相等，應為C元素；D元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一，應為Na元素；E的單質是黃綠色氣體且有毒，應為Cl元素，
（1）A是H元素，B是C元素，C是O元素，則A分別與B、C所形成化合物分別是：CH₄，H₂O，故答案為：CH₄；H₂O；
（2）C是O元素，電子結構示意圖為，D是Na元素，電子結構示意圖為，故答案為：；；
（3）C、D、E所形成的化合物為NaClO，為強電解質，在溶液中完全電離生成Na⁺和ClO^-離子，
電離方程式為NaClO═Na⁺+ClO^-，故答案為：NaClO═Na⁺+ClO^-；
（4）E的單質與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl++NaClO+H₂O，反應中氯氣自身發生氧化還原反應，化合價有0價分別變成-1價和+1價，
用雙線橋標出電子轉移的數目和方向的反應式為，
故答案為：．

點評：本題考查元素推斷題，題目難度中等，注意用雙線橋標出電子轉移的數目和方向的表示方法．