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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下:

(1)將1~2個橙子皮剪成細碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水

(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊,打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

下列說法不正確的是( )

A. 當餾出液無明顯油珠,澄清透明時,說明蒸餾完成

B. 蒸餾結束后,為防止倒吸,立即停止加熱

C. 長玻管作安全管,平衡氣壓,防止由于導管堵塞引起爆炸

D. 要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:萃取、分液、蒸餾

【答案】B

【解析】分析本題為有機綜合實驗題,考察了實驗中安全問題、分離提純等基本操作方法。玫瑰精油化學性質穩定,難溶于水,能同水蒸氣一同蒸餾,故可以用水蒸氣蒸餾的方法(蒸從植物組織中獲取精油,然后在進行萃取、分液操作,進行分離。

詳解:檸檬烯不溶于水,密度比水小,因此當餾出液無明顯油珠,澄清透明時,說明蒸餾完成,A正確蒸餾結束后,先把乙中的導氣管從溶液中移出,再停止加熱,B錯誤長玻管與大氣相通,能夠起到平衡氣壓,防止由于導管堵塞引起爆炸,C正確;得到的精油中含有其它成分,要想的得到檸檬烯,要進行萃取、分液、蒸餾操作才能實現目的,D正確正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 [物質結構與性質]

臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為,NOx也可在其他條件下被還原為N2

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________;的空間構型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基態核外電子排布式為__________________。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)n(π)=__________________。

(5)[Fe(H2O)6]2+NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NON原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物,以下說法正確的是( )

A. 若①為某種大分子的組成單位,則①可能是肽鏈

B. 若④是主要在動物肝臟和肌肉中合成的儲能物質,則④一定是糖原

C. 若③為能儲存遺傳信息的大分子物質,則③一定是DNA

D. 若②是細胞中重要的儲能物質,則②一定是脂肪

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeSSiO2)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,主要工藝流程下:

下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經蒸干即得綠礬

D. 溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質量分數,若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

Bb點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na、OH

Ca、d兩點對應的溶液均顯中性

Dc點兩溶液中含有相同量的OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃,還原性強、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定:當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量:

(操作流程)安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

(實驗裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是__________________

(2)以磷化鈣為例,寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________;通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置,則實驗中測得PH3含量將____________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)

(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發生反應的離子方程式為_________________________

(5)把D中吸收液轉移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg kg-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。研究脫硝(除NOx)技術和脫硫(除SO2)技術都是環境科學研究的熱點,對于消除環境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)

(2)升高溫度絕大多數的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0

II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0

請回答下列問題:

①一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態,請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=__________________

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應 II,反應 I的活化能E1與反應 II的活化能E2的大小關系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據速率方程分析,升高溫度該反應速率減小的原因是___

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

③由實驗數據得到v2正~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變為相應的點為____(填字母)。

(3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發生反應:H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發生的反應為:

①裝置中H+__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發生的反應為______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下:

已知:本實驗條件下,高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產生二氧化錳。

回答下列問題:

(1)步驟①混合研磨成細粉的主要目的是_____________________________________________;步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為_____________________________________

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe2+可先加入______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節pH為4~5,再繼續煮沸一段時間,“繼續煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。

(3)步驟⑦需在90~100℃下進行,該反應的化學方程式為_________________________________

(4)測定產品MnSO4·H2O的方法之一是:準確稱取a g產品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色,消耗標準溶液VmL,產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛酸蓄電池是常見的化學電源其電極材料分別是PbPbO2電解質溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

1該蓄電池放電工作時電解質溶液中SO42-移向________(填正極負極,下同)充電時,該極接直流電源的_________

2Cu2O是一種半導體材料,可通過右圖的電解裝置制取,電解總反應為:2Cu+H2OCu2O+H2

陰極的電極反應式是__________________________若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解,當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時,Cu2O的理論產量為_______g

3為防止鋼閘門在水中被腐蝕,可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連(填PbPbO2)。

4用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水足量)。電解一段時間后,共收集到氣體1120mL已折算成標準狀況下),則所得溶液的pH_________(不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化)

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同步練習冊答案
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