Question

【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：

下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸干即得綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小

Answer 1

【答案】C

【解析】爐渣加入硫酸溶液的同時通入氧氣，得到的固體W為S和SiO2，灼燒得到氣體M為二氧化硫，溶液X為含有Fe3+的溶液，調節溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體，溶液X中加入鐵反應生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應生成硫單質、硫酸鐵和水，反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，故A正確；B. 根據上述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環使用，故B正確；C. 溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到綠礬，故C錯誤；D. 若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小，故D正確；答案選C。