【題目】由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬單質中的兩種組成的合金共24g，跟足量的鹽酸反應產生11.2L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
【答案】D
【解析】
根據金屬混合物與酸反應時金屬失去的電子的物質的量與產生H2時得到電子的物質的量相等分析。
標況下11.2L氫氣的物質的量n(H2)=
，轉移電子的物質的量為n(e-)=0.5mol×2=1mol。所以金屬的平均摩爾電子質量是
，即平均產生1mol電子需要的金屬質量為24g。那么其中一種金屬的摩爾電子質量一定大于24g/mol，另一種金屬的摩爾電子質量一定小于24g/mol。
A. Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g÷1mol=23g/mol，
B. Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g÷2mol=12g/mol，
C. Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g÷3mol=9g/mol
D. Fe在與酸反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g÷2mol=28gmol，
可見提供1mol電子，只有Fe的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Fe，故合理選項為D。
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【題目】A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，相關物質間的關系如下圖所示(反應條件及部分產物均已略)：
已知：X、Y是生活中常見的金屬單質且X具有兩性，A、B都是氧化物，A是紅棕色粉末�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A的化學式為______________；
(2)若試劑b是稀硝酸。
①Y的單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，寫出該反應的離子方程式__________________。如果稀硝酸過量，可以選擇試劑________進行驗證。
②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應，生成一種高效的凈水劑YO42-，寫出有關反應的離子方程式_____________________。
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【題目】Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應得到相同質量的氫氣，其原因是( )
①Fe、Mg、Al的物質的量相等，鹽酸足量；
②Fe、Mg、Al的質量比是56∶24∶27，鹽酸足量；
③Fe、Mg、Al的質量比是28∶12∶9，鹽酸足量；
④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的濃度和體積都相同。
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【題目】某醫藥中間體G的一種合成路線如下：
已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3∶1；
（2）G的結構簡式為：
；
（3）
。
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________；B→C的反應類型是_____________。
（2）G的分子式為___________；G中官能團名稱是_____________；1 mol G與NaOH溶液反應最多消耗______ mol NaOH。
（3）H的結構簡式為_____________。
（4）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物，寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（5）I與F互為同分異構體，則滿足下列條件的I的結構有______種（不包括F）。
①苯環上有兩個取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與NaOH反應。
（6）根據題中所給信息，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機試劑任選)：_________________________________________________________________________。
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【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】已知： Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe，回答下列問題：
（1）在該反應中____元素的化合價升高，該元素的原子_____電子，被____；
（2）在該反應中______元素的化合價降低，該元素的原子________電子，被________。
（3）該反應中，Fe2O3發生了________反應，Al發生了________反應。
（4）_______是氧化劑，_______是還原劑，_______是氧化產物，_______是還原產物。
（5）用單線橋標出電子轉移的方向和數目______________________________________。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
已知：i.Ce4+能與Fˉ結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。
（2）寫出“氧化焙燒”產物CeO2與稀H2SO4反應的離子方程式：__________。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2
Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=
)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。
（4）浸渣經處理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液發生如下反應：
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應的平衡常數K=__________(用a、b表示)。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反應離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，產生Ce2(CO3)3沉淀，當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)約為__________。
（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：___________。
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【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到c L（標況）的NO、NO2混合氣體。下列有關說法不正確的是
A. 若反應后產物中只有Fe2+生成，則
< a<
B. 若反應后產物中只有Fe3+生成，則b=3a +
C. 若反應后產物中有Fe2+、Fe3+生成，則
<b<6a
D. 若反應后溶液中有dmol H+，則b=3a+d+
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【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱電解質化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推斷正確的是( )
A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和
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