Question

【題目】Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是(　　)

①Fe、Mg、Al的物質(zhì)的量相等，鹽酸足量；

②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56∶24∶27，鹽酸足量；

③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28∶12∶9，鹽酸足量；

④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的濃度和體積都相同。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2HCl=FeCl2H2，Mg2HCl=MgCl2 H2，2Al6HCl═2AlCl33H2，由此可以知道,產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子,故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況:(1)參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等;(2)參與反應(yīng)的Fe、Mg、Al的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件。

(1)因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子,故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等.故(4)符合；

(2)假設(shè)Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng),得到氫氣的質(zhì)量都是2g，

設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Al的質(zhì)量為z，

Fe2HCl=FeCl2H2，

56 2

x 2g　解得x=56g;

Mg2HCl==MgCl2H2

24 2

y 2g 　解得y=24g;

2Al6HCl==2AlCl33H2

54 6

z 2g 解得z=18g

故Fe、Mg、Al的質(zhì)量比為:。故(3)符合；(1)(2)不符合；

本題答案為D