Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在這些元素中，最易失電子的元素是________，非金屬性最強的元素是______；

(2)化學性質最不活潑的元素是_____，其原子的原子結構示意圖為________；

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是_______________；(填寫化學式)

(4)在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________；

(5在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_______________，用反應化學方程式證明：_____________________________。

Answer 1

【答案】K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al3+ Cl2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】

根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結合元素周期律以及物質的性質特點分析判斷。

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，則

（1）周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，從上到下失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以最易失電子的元素是K，得電子能力最強的是F，因此非金屬性最強的元素是F；

（2）上述元素中只有Ar原子的最外層電子數為8，性質最不活潑，原子結構示意圖為；

（3）根據元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，從上到下失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，則最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的為HClO4，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，Al(OH)3為兩性氫氧化物；

（4）離子的核外電子層數越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+；

（5）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是氯氣，可以用反應2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2來證明。