【題目】將1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測定四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生HCl的物質(zhì)的量是
A．0.5mol B．2 mol C. 2.5 mol D．4mol
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【題目】如圖所示，下列說法正確的是( )
A．甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O
B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____________________。
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。
（3）某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
（4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________________________。
（5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固體
（6）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（7） 在25 ℃時，將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B. 鐵管上鑲嵌鋅塊可形成合金
C. 鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿溶液腐蝕 D. 合金在潮濕環(huán)境中更容易被腐蝕
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 12C與14C為不同核素
B. 石墨與C60互為同素異形體
C. H2O和D2O互為同位素
D. 甲烷與乙烷互為同系物
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【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。
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【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是
A. 24K金 B. 金剛石 C. 硬鋁 D. 陶瓷
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【題目】將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
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