Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表，下列推斷正確的是（　　） 弱酸化學式 HX HY H2CO3 K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 電離平衡常數 7.8╳10-9 3.7╳10-15

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C．結合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

Answer 1

分析：相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，據此分析解答．

解答：解：A．相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，酸的酸性越強，所以這兩種弱酸的酸性HX＞HY，故A正確；
B．相同條件下，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同條件下溶液的堿性Na₂CO₃＞NaY＞NaX＞NaHCO₃，故B錯誤；
C．相同條件下，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，即陰離子結合氫離子能力越弱，所以結合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-，故C正確；
D．相同條件下，HX的酸性大于HY，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題考查了弱電解質的有關知識，明確相同條件下酸的電離程度與酸性強弱、酸根離子的水解能力之間的關系即可解答，難度中等．