【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L.
（1）求該反應的平衡常數。
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度。2HI(g) 
H2(g) + I2(g)
【答案】（1）k= 4；（2）碘化氫轉化率=80% ，氫氣的濃度0.16mol/L。
【解析】
試題分析：（1） 2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)
起始(mol/L): 0.2 0 0
變化： 2a a a
平衡： 0.2－2a a a
根據信息，a=0.08mol/L，化學平衡常數：達到平衡后，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，K=c(H2)×c(I2)/c2(HI)=0.08×0.08/(0.2－2×0.08)2=4；
（2）溫度不變，化學平衡常數不變，K= c(H2)×c(I2)/c2(HI)=a×a/(0.4－2a)2=4，解得：a=0.16mol/L，則氫氣的濃度為0.16mol/L，碘化氫轉化率為2a/0.4×100%=2×0.16/0.4×100%=80%。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+,若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒,下列敘述正確的是( )
A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
（一）NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式____________。
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時該化學反應的平衡常數K＝_________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________。
（二）SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。
①寫出物質A的化學式_____________，陽極的電極反應式是____________Cl。
②該電解反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)
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【題目】下表列出了A～H 8種元素在周期表中的位置：
（1）8 種元素中化學性質最不活潑的是_________（填元素符號）；
（2）元素E、F的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________；
（3）元素D的最低價的氫化物與單質G發生反應的化學方程式為_______________；
（4）寫出元素A、C形成的化學式為CA5的電子式____________。
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－===Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b連接時，銅片上發生氧化反應
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【題目】以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產磷銨的工藝流程圖如下：
已知：純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩定，磷酸二銨次之，磷酸三銨不穩定，不宜作肥料使用。
（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性質。
（2）操作 a 的名稱是__________；裝置a中要控制“N/P”，使反應能生成較多的一種酸式鹽，其化學式為__________。
（3）固體 A 的化學式為__________，其用途有__________。
（4）操作b為__________、__________。
（5）磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復合”)
（6）操作C為過濾、洗滌、干燥，在洗滌過程中可選用下列試劑進行洗滌________ (選填字母)，其優點是________。
（7）本工藝流程中操作 d 的目的是________。
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【題目】乙二醇（
）是一種重要的化工原料，
Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應方程式如下：
2CO(g)＋3H2(g) 
(g) ΔH= a kJ/mol
（1）該反應能夠自發進行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，壓強為P1，達到平衡時壓強變為P2，且P1:P2=15:7，則該溫度下的化學平衡常數K=______
（3）只改變反應的一個條件，能使平衡體系中
增大的措施有 （寫兩條）
Ⅱ.乙二醇經連續催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為 。
（2）Na2C2O4溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為 。
（3）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10-5，常溫下，
反應NH3·H2O + HC2O4- 
NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數K= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）下圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。其中的銅質燃燒匙可以在試管M中上下移動，實驗時,先將細銅絲一端被彎成螺旋狀，先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。
（1）銅質燃燒匙的作用有 ， 。
（2）實驗過程中，在試管M中可觀察到的現象是 ， 。
（二）原電池與電解池在化學工業中有廣泛應用。如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問題：
（1）若斷開k1，閉合k2，則裝置為_____ ；X電極上的電極反應式為_____________；電解質溶液中的陽離子向______極移動(填X或Y)；
（2）若線路中通過3.01×1022的電子，則Y極上析出物質的質量為 。
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