Question

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。

金屬離子	pH
	開始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Zn2+	5.4	8.2

②ZnSO4的溶解度（物質在100g水中溶解的質量）隨溫度變化曲線。

請回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發至溶液出現晶膜；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復使用）。

(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。

① 下列關于滴定分析，正確的是________________。

A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移

D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點時的度數是_____________mL。

Answer 1

【答案】Na2CO3水解，溶液呈堿性，促使油脂水解； 產生氣泡的速率顯著變慢 使Fe2+盡可能轉化為Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解） 2.8~5.4 dabace C ADE 20.60

【解析】

（1）①、碳酸鈉水解星堿性，能夠使油污水解，達到除去表面油污的效果；②、鋅層、鐵層及稀硫酸會構成原電池，反應速率快，當鋅層完全溶解后，原電池結構消失，反應速率下降，產生氣泡的速率減緩；

（2）使Fe2+轉化為Fe3+便于形成沉淀分離，又由于Fe3+會促進H2O2的分解，所以要加入過量的H2O2；答案為使Fe2+盡可能轉化為Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解）；

（3）要使兩種離子分離，則要使Fe3+完全沉淀而又不使Zn2+沉淀，則最佳pH為2.8pH<5.4；

（4）要從溶液中得到粗產品，首先加熱蒸發，直到出現晶膜，達到飽和狀態并除去部分溶劑；由圖可知在60℃時產品的溶解度最大，故接著在60℃下蒸發溶劑，并出現晶膜，達到飽和狀態，接著冷卻至室溫，使產品析出，最后過濾，使固液分離，得到粗產品；故操作的正確順序為dabace；

（5）結合圖像可知在變速降溫的情況下得到的顆粒較大，答案選C；

（6）①A、在涂抹凡土林時不能將旋塞的小孔堵住，故涂抹在旋塞a端和旋塞套內的c端，選項A正確；B、滴定前錐形瓶不能用標準液潤洗，會使測定結果產生偏差，選項B錯誤；C、標準液裝入滴定管時直接倒入，借助其他玻璃儀器可能會產生污染試劑，產生誤差，選項C錯誤；D、滴定時，用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉，選項D正確；E、滴定前無氣泡、滴定后產生氣泡，滴加的溶液比實際消耗的體積要小，選項E正確。答案選ADE；②滴定管的讀數從上向下，并且精確到小數點后兩位。讀數為20.60 mL。