【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是（ ）
A. 檢驗試液中的SO42-：試液
無沉淀
白色沉淀
B. 檢驗試液中的SO32-：試液
氣體
褐色
C. 檢驗試液中的I—：無色試液
棕黃色溶液
藍色溶液
D. 檢驗試液中的CO32-：試液
白色沉淀
沉淀溶解
優秀生應用題卡口算天天練系列答案
浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。
請回答下列問題：
(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是__________________________________。
(2)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________________。
(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。
(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L
B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）
相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度（物質在100g水中溶解的質量）隨溫度變化曲線。
請回答：
(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是_______________________________。
(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。
(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發至溶液出現晶膜；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復使用）。
(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進行冷卻結晶。
A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫
(6)ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。
① 下列關于滴定分析，正確的是________________。
A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端
B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移
D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小
②圖3中顯示滴定終點時的度數是_____________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5molL1S1 B. υ(B)=0.3 molL1S1
C. υ(C)=1.2molL1min1 D. υ(D)=0.6 molL1min1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為
）為原料制備氯化鐵晶體（
）的工藝流程如下所示：
下列說法不正確的是
A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸
B. 為防止污染，“焙燒”過程中產生的
應回收利用
C. 通入氯氣的目的是氧化
D. 用制取無水
時，需要在氯化氫氣流中加熱
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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示：
（1）此反應的化學方程式中，已知計量系數比為最簡整數比，則b＝______。
（2）若t2－t1＝10 min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率，計算出來的結果為_______mol/（L·min）。
（3）t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達到反應的最大限度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N、Ga元素因其在生產、生活和科研領域的重要作用而備受關注。
請回答下列問題:
（1）基態Ga原子中含有___________________種能量不同的電子，其中能量最高的電子的電子云輪廓圖的形狀為_________________________。
（2）Ga單質有晶體和玻璃體兩種形態，區別二者最可靠的科學方法為_____________________。
（3）Ga分別與N、P、AS形成化合物的晶體結構與金剛石相似，其熔點如下表所示:
物質 | GaN | GaP | GaAs |
熔點/℃ | 1700 | 1465 | 1238 |
①從結構的角度分析，三種晶體熔點不同的原因為____________________________________。
②GaN晶體中含有的化學鍵類型為______________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵
③GaP的晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為____________nm。
（4）第二周期元素中，基態原子的第一電離能大于基態氮原子的有__________種。
（5）NaNH2是一種重要的工業原料。
①鈉元素的焰色反應為黃色。很多金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為___________________。
②NH2-中氮原子的雜化方式為_____________；該離子的空間構型為________________。
③寫出與NH2-互為等電子體的分子的化學式：____________________(任寫一種)。
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