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【題目】兩種物質不論以什么質量比混合，只要混合物的質量一定，充分燃燒時產生的水的量總為定值，這組混合物是

A. C2H2和C6H6B. C2H2和C4H6C. C2H4和C4H10D. C6H6和C7H8

【答案】A

【解析】

A.C2H2和C6H6，二者的最簡式都是CH，分子中的含H量相等，符合題意，故A正確；

B.C2H2和C4H6，最簡式不同，則含氫量不同，不滿足題意，故B錯誤；

C.C2H4和C4H10，最簡式不同，則含氫量不同，不滿足題意，故C錯誤；

D.C6H6和C7H8，最簡式不同，則含氫量不同，不滿足題意，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。（請用化學用語答題）

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	+1	+6 -2	+5 -3	-2	+3

（1）R的元素符號為_______； M在元素周期表中的位置為___________________。

（2）X與Y按原子個數比1:1構成的物質的電子式為________；所含化學鍵類型________。

（3）X+， Y2，M2 離子半徑大小順序為________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

（5）用Cu單質作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應的水化物溶液作電解液進行電解，寫出陽極的反應式___________________________________________________________。

Ⅱ.如下圖轉化關系

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為____________________________。

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和_____（填化學式）, 由此可以推知CN22-的空間構型為_______。

（2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）

后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結合，在腎臟內易形成結石。

II．碳元素形成的單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔觸的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是(　　)

A. 過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁

B. 從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D. 向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________。

(2)錐形瓶中應加入哪種試劑?________________，作用是__________。

(3)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是( )

A. C2H6OB. C2H4O2C. C2H5BrD. C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SF6是一種優良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發生反應的熱化學方程式為：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為 ( )

A. 76.67 kJ B. 276.67 kJ

C. 130 kJ D. 330 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______。W的電子式_________。

（2）在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2(g)＋BC(g) X(g) H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡時n(X)	0.5 mol	n2	n3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應物的轉化率	1	2	3

① 計算該溫度下此反應的平衡常數K =_________________。

②三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數據關系正確的是___________(填字母)。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1

（3）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。現以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。