【題目】2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環境的決心，而環境保護與化學息息相關，下列有關說法錯誤的是(
)
A.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解熔融氧化鋁制取
B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O
C.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色
D.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知：①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________，該熱化學方程式的平衡常數K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X與溶液pH的關系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降低，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：
反應時 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時段，反應速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應至30mn時N2O的轉化率a=___________。
③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=___________(用p0表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構
C.六炔基苯和石墨炔都可發生加成反應
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個領域廣泛的應用。工業由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質) 制備活性氧化鋅的工業流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7
(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質量分數為70%，則該硫酸的物質的量濃度為____。
(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。
(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。
(4)物質A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。
(5)濾液中加H2O2發生反應的離子方程式__________________________。
(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10－4 | 1.7×10－6 | 1.5×10－4 | 3.0×10－9 |
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為____________(填化學式)而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________．
（3）②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式為______________________________．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是______(填字母)．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關能量的敘述不正確的是（ ）
A.活化能的大小對化學反應的能量變化不產生影響
B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發生能量變化的主要原因
C.HCl(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反應生成1molH2O(l)時，放出的熱量為57.3kJ
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱
=+566.0kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：
(1)化合物D中所含官能團的名稱為_________________。
(2)化合物E的結構簡式為___________________；由B→C的反應類型是_____________。
(3)寫出C→D的反應方程式____________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____________________。
I.能發生銀鏡反應； Ⅱ.與FeCl3發生顯色反應； Ⅲ.分子中含有5種不同化學環境的氫.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。請回答下列問題：
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：
反應B：
①對于反應A達平衡后，若容器容積不變，下列措施可增加
轉化率的是_______。
A.升高溫度 
增加
的量
C.充入He，使體系總壓強增大 
按原比例再充入和
②對于反應A，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應進行相同時間后，的轉化率隨反應體系的溫度變化如圖所示：
點中反應一定處于平衡狀態的點是_________，理由是_____；的轉化率a點比c點高的原因是_____。
③某溫度下，將
和
，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
，則該溫度下該反應的平衡常數為_______________。
(2)在
溫度時，將/span>
和
充入一恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，若轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為_________。
(3)在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為_____。理想狀態下，該燃料電池消耗
所能產生的最大電能為695kJ，則該燃料電池的理論效率為____________
保留三位有效數字
已知：
的燃燒熱
；燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比
。
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