【題目】綠原酸（C16H18O9）具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進一步獲得綠原酸粗產品的一種工藝流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B.得到有機層的實驗操作為萃取分液
C.減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質
D.綠原酸粗產品可以通過重結晶進一步提純
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用硫代硫酸鈉進行了相關的實驗。
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：
實驗序號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1=V2=____，V3=___；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究_____對反應速率的影響。
Ⅱ．利用反應：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
（3）滴定時，將碘水注入___（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定應選擇的指示劑是____，滴定終點的現象為________。
（4）對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是____。
a．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管
b．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大
c．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小
d．滴定前仰視讀數而滴定結束時平視讀數，則所測得的純度將會偏小
（5）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物甲是一種重要的醫藥中間體，其結構式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是
A.非金屬性：X<Z<W
B.Q與W形成化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點
C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩定結構
D.0.1 molL-1 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y> Z
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【題目】常溫下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.滴定過程中可能出現：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖，回答下列問題：
已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等
②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44
(1)加“適量NaClO3”的作用是___，發生反應的離子方程式為___。
(2)“加Na2CO3調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為___(填化學式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過濾。
(4)流程中“氧化”過程應先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控溫在50～60℃，溫度不能過高，原因是___。寫出“氧化”步驟發生反應的離子方程式：___，若無活性炭作催化劑，所得固體產物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，這體現了催化劑的___性。
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【題目】《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃（As2S3）經常用來修改錯字，其結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.As、S原子的雜化方式均為sp3
B.AsH3的沸點比NH3的低
C.與As同周期且基態原子核外未成對電子數目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結構，分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
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【題目】工業上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：
下列說法不正確的是( )
A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質是Mn(OH)2
B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數目為6.02×1023個
C.將10L上清液中的S2-轉化為SO
(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2
D.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO
+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發生如下可逆反應：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數式表示)。
(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：
方法一：
CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖甲所示：
①a______0(選填“>”或“<”)。
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大
C 、測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
③393 K下，H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)。
④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
方法二：
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
⑤b電極上的電極反應式為_______。
⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】碳及其化合物在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用，對其研究具有重要意義。
回答下列問題：
（1）利用活性炭的___作用可去除水中的懸浮雜質。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速將SO2氧化為SO3，其活化過程中的能量變化如圖所示：
活化過程中有水時的活化能降低了___eV。在酸雨的形成過程中，炭黑起：___作用。
（3）已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) H，經測定不同溫度下該反應的濃度平衡常數如下：
①該反應的△H___0(填“>”或“<")；250℃時，某時刻測得反應體系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，則此時v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.
②某溫度下，在2L剛性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，壓強為p，tmin后達到平衡，測得壓強為
P。則v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡時的Kp=____。
（4）科研人員設計了甲烷燃料電池電解飽和食鹽水裝置如圖所示，電池的電解質是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-。
①該電池工作時負極反應方程式為____。
②用該電池電解100mL飽和食鹽水，若在兩極產生的氣體體積分別為V1L、V2L(標準狀況)，且V1>V2，則電解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略氣體溶解和溶液體積變化)。
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