【題目】《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃（As2S3）經常用來修改錯字，其結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.As、S原子的雜化方式均為sp3
B.AsH3的沸點比NH3的低
C.與As同周期且基態原子核外未成對電子數目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結構，分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。
（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____
（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了解決能源的可再生及將CO2變廢為寶等問題，科學家借鑒自然界的光合作用原理，通過“人工” 光合作用合成了甲醇等液態燃料，因此甲醇又被稱為液態太陽燃料。液態太陽燃料的合成及應用如下圖所示。 請回答：
(1) 聯系自然界的光合作用原理，并結合上述圖示， 寫出“人工”光合作用的化學方程式；______；在圖示轉化過程中，太陽能除了儲存在甲醇中，還儲存在_____中(填化學式)。
(2)圖中熱催化過程的反應原理為CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1；
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1
△H =_____________。
(3)實驗室對熱催化反應進行模擬探究：一定溫度下，向容積均為2 L 的恒容密閉容器中分別通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)， 在不同催化劑X、Y 的催化下發生反應。測得5 min時，CO2轉化率與溫度的變化關系如圖所示。
①該反應適宜選用的催化劑為__________(填“X'”或 “Y”)。
②T1K時，a點對應容器在0～5 min內的平均反應速率v(H2)=______；b、c點對應狀態下反應物的有效碰撞幾率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因為___________。
③T2K時，若反應前容器內的壓強為p， 則該溫度下反應的平衡常數KP=_________。 (KP為用分壓表示的平衡常數)。
(4)我國化學家結合實驗和計算機模擬結果，研究得出熱催化反應的一種可能歷程如圖所示，其中自由基用“”標出，過渡態用TS表示。
四個過渡態中對反應速率影響最大的是____，理由為____；該步驟的化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
A. C生成的速率是A反應速率的2倍
B. A、B、C的濃度不再變化
C. 單位時間內生成nmol A，同時生成3nmol B
D. A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
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【題目】綠原酸（C16H18O9）具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進一步獲得綠原酸粗產品的一種工藝流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B.得到有機層的實驗操作為萃取分液
C.減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質
D.綠原酸粗產品可以通過重結晶進一步提純
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數據如下，下列說法不正確的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ
B. T1時，反應的平衡常數K甲 = 1
C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常采用“電催化氧化—化學沉淀法”對化學鍍鎳廢水進行處理，電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產生·OH、HClO，在活性組分作用下，陰陽兩極區發生的反應如下(R表示有機物)：
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO
+2·OH-4e-=PO
+4H+
④HPO
+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列說法不正確的是( )
A.·OH、HClO在陽極上產生
B.增大電極電壓，電化學氧化速率加快
C.電解時，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小
D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素
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【題目】碳酸鑭
可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________
（2）Y中發生反應的化學反應式為_______________；
（3）X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；
（4）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為__________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產物和反應條件已略去），其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：
（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；
（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；
（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：
步驟③_____________________________________；
步驟④_______________________________________；
（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。
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