【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中
值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
C.加少量冰醋酸D.加水
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【題目】某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作 | 現象 |
取4g漂粉精固體，加入100mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍（約為12），后褪色 |
| i.液面上方出現白霧； ii.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； iii.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是___。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是___。
（3）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
A．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
B．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
①實驗A目的是___。
②由實驗A、B不能判斷白霧中含有HC1，理由是___。
（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是__。
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：__。
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率
B.2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min)
C.增大壓強可以提高HCl轉化率
D.平衡常數K(200℃)＜K(400℃)
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【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
下列結論正確的是
A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－
B. 氣體F經催化氧化可直接生成氣體D
C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－
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【題目】工業上可利用
和
制備多種物質。請回答下列問題：
(1)反應Ⅰ：
H1平衡常數為K1
反應Ⅱ：
H2平衡常數為K2
不同溫度下，K1、K2的值如表所示：
| K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現有反應Ⅲ：
H3平衡常數為K3，結合上表數據分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反應Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，為提高的轉化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。
(2)一定條件下，在密閉容器中充入和進行如下反應：
。采用催化劑甲和催化劑乙分別發生上述反應，測得反應進行相同時間時的轉化率隨反應溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：
①該可逆反應的反應熱H________0(填“＞”或“＜”)。
②催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能________(填“大”或“小”)。
③
下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④圖中達到平衡的點是________。
(3)工業上常用高濃度的
溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽極區發生的反應有：________和
。
②簡述
在陰極區再生的原理：________。
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【題目】利用下圖所示的有機物X可生產S－誘抗素Y（手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團的碳原子）。下列法正確的是（ ）。
A. X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽
B. Y既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH。
D. X結構中有2個手性碳原子
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【題目】在等物質的量的短周期金屬單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反應完全后，生成的氫氣體積分別為VA和VB。，而且VA≠VB。若要確定反應生成物中A和B的化合價，你還可以要求下列選項中任何一個數據，它們是（ ）
A.VA︰VB的值B.VA或者VB的值
C.所耗兩種酸的物質的量之比D.兩種酸的摩爾濃度之比
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【題目】G 是合成抗新冠病毒藥物的中間體，合成路線如圖所示：
已知：R1COOR2
+R2-OH(R、R1、R2分別為烴基)
回答下列問題：
(1)G 中官能團的名稱為____。
(2)C 的結構簡式為____。
(3)寫出 D 到 E 的方程式____，該反應類型為____。
(4)標 出 F 
中的手性碳原子___。
(5)H 與 G互為同分異構體，寫出符合以下條件的一種結構簡式____
①能發生水解反應；②核磁共振氫譜峰面積之比為 2:2:9:9
(6)已知RX
RMgX (X 表示鹵素 原子) ，以苯甲醇 為原料制備
，畫出合成路線圖___(無機試劑及有機溶劑任選)。
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