元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ）
| A．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價 |
| B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 |
| C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 |
| D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是
| | | | | X |
| Y | | | W | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（ ）
| A．沸點:X2Y＞X2W |
| B．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵 |
| C．原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R |
| D．Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬。M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點,而且有如下反應(條件未標出,方程未配平):
(1)X+Z→N;
(2)M+X→N;
(3)M+Y→R+X。
若X是非金屬,則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是( )
| A．第二周期ⅣA族 | B．第二周期ⅥA族 |
| C．第三周期ⅡA族 | D．第三周期ⅣA族 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )
| A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大 |
| B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強 |
| C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應,但不能與任何酸反應 |
| D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列判斷中一定正確的是（ ）
| A．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A- |
| B．若R2+和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH>MOH |
| C．若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y |
| D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是（ ）
| A．16O和18O是同一種核素 |
| B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20 |
| C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9 |
| D．2H+核外電子數(shù)為0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
（ ）。
| A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4 |
| B．Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性 |
| C．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W |
| D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導體材料，戊的最高化合價為＋7，則 ( )。
| A．原子半徑：乙>丁>丙 |
| B．非金屬性：丙>丁>戊 |
| C．甲與戊形成的化合物是共價化合物 |
| D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸 |
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