短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為＋7，則 ( )。
| A．原子半徑：乙>丁>丙 |
| B．非金屬性：丙>丁>戊 |
| C．甲與戊形成的化合物是共價化合物 |
| D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有 。
(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式: 。
若E是非金屬元素,其單質在電子工業中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式: 。
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是
| A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣 | B．沸點：H2O>NH3 |
| C．NO中N為+2價，氧為－2價 | D．熱穩定性：H2O>NH3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于第IVA族元素的說法中，正確的是
| A．原子半徑：14Si＞32Ge |
| B．穩定性：CH4＜SiH4 |
| C．酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| D．堿性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ）
| A．所有元素原子的最外層電子數都等于元素的最高化合價 |
| B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 |
| C．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高 |
| D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內質子數是B原子的2倍，A、E的原子序數之和與B、D的原子序數之和相等，C的單質與NaOH溶液或鹽酸都能反應生成氫氣。下列敘述正確的是 ( )。
A．元素A的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強
B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料
C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
D．化合物AB2、DB2中化學鍵的類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是( )。
A．1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e－
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發生反應
C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和等于C的質子數，則以下說法判斷正確的是( )
A.B與C均不存在同素異形體
B.X一定是酸性氧化物
C.B的氫化物比A、C的氫化物穩定
D.A與B形成的化合物X有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，但等于最內層電子數的正整數倍。下列說法正確的是( )
| A．常溫下，能穩定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應 |
| B．在常溫下，R的氣態氫化物都能在空氣中穩定存在 |
| C．在固態時，R的單質都不與NaOH溶液反應 |
| D．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸 |
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