Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　　）

• A、短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構
• B、第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
• C、同一元素可能既表現金屬性，又表現非金屬性
• D、同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

Answer 1

分析：A．H及第二周期的陽離子，最外層電子不是8個；
B．第二周期元素，O、F沒有正價；
C．位于金屬與非金屬元素交界處的元素，既有金屬性又有非金屬性；
D．同一主族的元素的原子，化學性質相似，因電子層不同，存在性質的遞變性．

解答：解：A．H及第二周期的陽離子，最外層電子不是8個，而第二周期的非金屬元素形成的陰離子及第三周期元素形成的離子，其最外層都達到8電子穩定結構，故A錯誤；
B．第二周期元素，O、F沒有正價，而第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，故B錯誤；
C．位于金屬與非金屬元素交界處的元素，既有金屬性又有非金屬性，如Si既表現金屬性，又表現非金屬性，故C正確；
D．同一主族的元素的原子，化學性質相似，因電子層不同，存在性質的遞變性，如堿金屬性質，隨原子序數增大，金屬性增強，化學性質相似而不相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素周期表及其應用，為高頻考點，把握元素的位置及性質、元素周期律為解答的關鍵，注意利用實例分析解答，題目難度不大．