【題目】下列變化化學鍵未被破壞的是（ ）
A.HCl溶于水B.NaOH固體熔化
C.NH4HCO3分解D.碘升華
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示。
試回答下列問題：
（1）F元素基態原子的核外電子排布式為_________________。
（2）ABC的第一電離能由大到小的順序______________（用元素符號表示）。
（3）B元素單質分子中的_______個π鍵，與其互為等電子體的陰離子為____________________。
（4）圖2為A元素某種氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________雜化，每個分子周圍有_____個分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為apm，則該晶體密度的表達式為________g·cm-3。
（5）G元素的氫化物分子的空間構型為________，其沸點與B元素的氫化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。
（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式________ 。
（7）知道B的電負性大于氯，則B與F2或Cl2形成的化合物水解，產物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。
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【題目】把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是
A. 20 mL 3 mol·L－1 B. 20 mL 2 mol·L－1
C. 10 mL 4 mol·L－1 D. 10 mL 2 mol·L－1
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【題目】研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述可能正確的是
A. 增大了反應的活化能 B. 增大了反應的速率
C. 降低了反應的焓變 D. 增大了反應的焓變
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）加入過量BaCl2目的是__________________________________。
（2）第④步中，相關的化學方程式是_______________________________________。
（3）配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？
A．稱量時NaCl已潮解（______）
B．天平的砝碼已銹蝕（______）
C．定容搖勻時，液面下降又加水（______）
D．定容時俯視刻度線（______）
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。
已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | －33 | 114 |
②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列問題：
（1）導管a的作用是____________，裝置A中發生反應的離子方程式為___________。
（2）當觀察到裝置F液面上方出現___________現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的是___________、___________。
（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為___________ 。
（4）若制得產品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾
C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取
（5）可用碘量法測定最后產品的純度，發生如下反應：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。準確稱取該樣品m g放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol·L-1碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL，則產品中SnCl2的含量為___________(用含m的代數式表示)；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl4含量仍高于實際含量，其原因可能是___________(用離子方程式表示)。
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【題目】含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學活性。如下圖有機物具有光學活性(式中標有*號的為手性碳原子)，也能發生下列反應，請問發生哪種反應后，該有機物仍然一定具有光學活性( )
A. 消去反應 B. 水解反應 C. 銀鏡反應 D. 酯化反應
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【題目】下列說法正確的是
①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA
②用標準鹽酸滴定NaOH 溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③PH相等的四種溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物質的量濃度由小到大順序為:d、b、c、a
④鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應: 2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態氮肥不能混合施用
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦
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