【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A.乙烷和氯氣反應B.乙烯和氯氣反應
C.乙烷和氯化氫反應D.乙烯和氯化氫反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組開展下列實驗探究活動：
（1）裝置A 中反應的化學方程式為___________________________。
（2）利用裝置A 中產生的氣體設計實驗證明+4價硫具有氧化性：___________________________。
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
裝置連接順序為___________________________。通過___________________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
（4）利用G裝置可測定裝置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(SO2+H2O2==H2SO4，然后用0.1000 mol/LNaOH 標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL。
①殘液中SO2含量為____________g·L-1
②經多次測定發現，測定值始終高于實驗值，則其原因是___________________________。
（5）設計實驗證明H2SO3為二元弱酸：___________________________。（可提供的儀器：pH計，其他中學化學常見儀器任選，藥品：0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液，酸堿指示劑）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（ ）
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）指出圖中明顯的錯誤________________；________________；
（2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；
（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。請通過計算回答：
（1）此鹽酸的物質的量的濃度為多少？__________
（2）該鹽酸50mL與2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再將混合后溶液稀釋至900mL，此時溶液中氫離子的物質的量濃度約為多少？_____________
（3）在標準狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（保留一位小數，水的密度以1.00g/cm3計）_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4與N2互為同分異構體
C. N4沸點比P4(白磷)高 D. 1 mol N4氣體轉變為N2將放出882 kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | 基態原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數比s電子數少1個 |
C | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數為4 |
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______， C________，D__________
（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．
（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。
（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。
（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。
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