【題目】中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質子膜允許H+和H2O通過），下列相關判斷正確的是
A. 電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2
B. 電解池中質子從電極I向電極Ⅱ作定向移動
C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-
D. 每處理1 mol NO電解池質量減少16g
【答案】C
【解析】A. 電極I為陰極，陰極上是HSO3－獲得電子生成S2O42－，酸性條件下還生成水，電極反應式為：2HSO3－+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O，故A錯誤；B. 電解池中質子從電極Ⅱ向電極I作定向移動，故B錯誤；C. 吸收池中S2O42－與NO反應生成N2與HSO3－，反應離子方程式為：吸收塔中的反應為2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，故C正確；D、電解池中發生的反應：4HSO3-=2H2O+O2＋2S2O42－，結合吸收塔中的反應：2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，得關系式：2NO~O2~4H＋,每處理1 mol NO電解池質量減少16 gO2和2gH＋，共18g，故D錯誤；故選C。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。
已知：圖中 V1： V2=1:2，當加入 V2mLNa2CO3 溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：
（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。
（2）m2=______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示聯苯雙酯能增強肝臟解毒功能，減輕肝臟的病理損傷，促進肝細胞再生并保護肝細胞，從而改善肝功能。合成聯苯雙酯的工藝路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物Ⅲ中的官能團名稱為______________，該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。
（2）Ⅴ→Ⅵ的反應類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學方程式：____________________。
（3）寫出比Ⅴ多2個H原子，且符合下列條件的任意兩種同分異構體的結構簡式：_________________
①苯環上的一氯代物只有1種；
②能發生銀鏡反應；
③水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
（4）根據題目中的相關信息并結合已學知識，寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線：_________________，該合成路線為何要經過多步而不是一步完成，目的是__________________。
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【題目】據報道，我國研制出“可充電鈉——二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應為:4Na+3CO2
2Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上，下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發生氧化反應
B. 放電時每消耗3mo1C02，轉移12mol電子
C. 充電時碳納米管接直流電源的正極
D. 充電時陽極反應為C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
三位分別來自瑞士、美國、英國的科學家因發展“冷凍電子顯微鏡技術對溶液中的生物分子進行高分辨率結構測定”所做出的貢獻而獲得2017年諾貝爾化學獎。含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景。回答下列問題:
(1)鋅基態原子核外電子排布式為_________。位于元素周期表五個分區中的________區。
(2)元素鍺與砷中，第一電離能較大的是________ (填元素符號，下同)，基態原子核外未成對電子數較少的是________。
(3)元素砷與氮同主族，二者的氫化物中熔沸點較高的是_________，原因是________。
(4)H2SeO3分子中Se 原子的雜化形式為________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是________ 。
(5)氣態SeO3分子的立體構型為______，與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填離子符號)。
(6)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_____，若該晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則晶胞參數α為_____nm。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－
B. 含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－
C. 澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+
D. 使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－
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【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演。回答下列問題：
（1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結構式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數目之比為________。
（2）基態硫原子中，核外占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。
（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結構與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數目之比為______。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標參數為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標參數為_________。
（4）單質鐵的晶體結構如右圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。
（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑。磺酰氯可看成是硫酸分子中2個羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應，常用于與一些易水解的無機氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無水金屬氯化物（MgCl2）。
已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)
2SOCl2(g) ……（Ⅰ）
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）
回答下列問題：
（a）SO2Cl2的空間構型為_______________。
（b）反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數K＝_______。
（c）在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發生反應Ⅱ，測得SO2的轉化率隨時間變化關系如右圖所示。
①反應Ⅱ屬于________反應（填“放熱”“ 吸熱”）。在T1溫度下，從反應開始至剛好達到平衡時的平均反應速率v(SO2)＝___________。為了提高SO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。
②在T2溫度下反應，起始壓強為101kPa，則平衡時氣體的壓強p平＝__________kPa。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），T2溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝______________。
（d）無水AlCl3在有機合成中應用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用化學方程式表示其原因：______________。工業上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3，原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，分別進行下列兩項實驗：
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
已知：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小，正確的是
A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙
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