Question

【題目】可逆反應2A（g）+B（g）C（g），經過10s后，A的濃度為2molL﹣1 ， 在此同時，B的濃度降低了0.06molL﹣1 ．
（1）A的起始濃度為多少？
（2）10s內用A的物質濃度變化表示的反應速率是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：可逆反應2A（g）+B（g）C（g），經過10s后，B的濃度降低了0.06molL﹣1，則A的濃度降低了2×0.06molL﹣1=0.12molL﹣1，因此A的起始濃度為2molL﹣1+0.12molL﹣1=2.12molL﹣1，

答：A的起始濃度為2.12molL﹣1；

（2）解：v（A）= = =0.012molL﹣1s﹣1，

答：10s內用A的物質濃度變化表示的反應速率是0.012molL﹣1s﹣1．

【解析】（1）根據△c之比等于化學計量數之比，計算出10s內A的濃度減少量；（2）帶入v= ．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．