Question

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發生一系列反應制備物質．

回答下列問題：
（1）反應①可以用于（說出一條）．
（2）②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為 ．
（3）反應④的離子反應的方程式為 ．
（4）用反應⑥制備Al（OH）3 ， 最好是向A12（SO4）3溶液中滴加 ， 離子方程式為 ．
（5）工業上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）焊接鐵軌或冶煉金屬
（2）2：3
（3）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
（4）氨水；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（5）2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
【解析】解：（1）金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應稱為鋁熱反應，生成的鐵是液態，可以用來焊接鋼軌，所以答案是：焊接鐵軌或冶煉金屬；
·（2）令生成的氫氣的物質的量為3mol，則：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質H2SO4、NaOH的物質的量的之比，即為3mol：2mol=3：2，NaOH與H2SO4的物質的量之比為2：3；所以答案是：2：3；（3）反應④是偏鋁酸根離子與二氧化碳氣體反應生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，其離子反應的方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只能和強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應，故實驗室制備氫氧化鋁時一般用弱堿而不用強堿，故實驗室制取Al（OH）3的化學方程式為：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；所以答案是：氨水；Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（5）電解熔融的氧化鋁得到單質鋁和氧氣，化學方程式為：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，所以答案是：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑．
【考點精析】關于本題考查的鋁的化學性質，需要了解很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能得出正確答案．