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把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發生的反應是（）

A．只有置換反應	B．只有復分解反應
C．置換和復分解反應	D．置換和分解反應

試題分析：生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，此時溶液呈黃色．當鐵銹完全反應后鐵與稀鹽酸接觸發生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，其方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O（復分解反應）；2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑（置換反應）。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上綜合利用黃銅礦（CuFeS₂）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）、銅及其化合物的工業流程如下圖所示：

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂

8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若中CuFeS₂鐵元素的化合價為+2，1molCuFeS₂參與反應轉移電子的物質的量為_______ mol。
（2）利用爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向濾液中加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）₃；
③Fe（OH）₃與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：______________________；
b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為________________________。
（3）制備納米氧化亞銅（Cu₂O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質，電解反應為2Cu＋H₂O

Cu₂O＋H₂↑。銅棒上發生的電極反應式為_________________________________________。（5）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。用NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃²^－）：n（HSO₃^－）變化關系如下表：

n（SO₃²^－）:n（HSO₃^－）	91:9	1:1	1:91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有溶液，A中應預先加入的藥品是________，A中反應的離子方程式是：_________________。
（2）實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。
（3）簡述生成Fe(OH)₂的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________。
（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發生反應的化學方程式為：____________________。現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是

A．有Fe²⁺	B．Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺
C．僅有 Fe³⁺和Fe²⁺	D．有Cu²⁺和Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得到鐵的質量是（）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，不可能出現的結果是

A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知離子反應：Fe³^＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe³^＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質，做了以下實驗：
①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣
體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變
渾濁的無色無味氣體D。
⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。
（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN^－的結構式為_________________。
（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。
（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發，若用SCN^－間接檢驗Fe²^＋時應注意_________________________________________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室由廢銅屑制膽礬（CuSO₄·5H₂O）的實驗流程如下：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na₂CO₃溶液，這是利用了Na₂CO₃溶液的        性.
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                .
②反應溫度不能超過40℃的原因是                        .
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、        、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________。可能有的陽離子是。發生反應的離子方程式為；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，可能發生反應的離子方程式為。若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是_________。
（2）鑒別Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄。請按要求完成下表：

步驟	操作	現象及結論
1	用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。
2	用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl₂溶液至過量。
3	。	，則甲是，乙是。，則甲是，乙是。

說明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑。

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