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在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是

A．有Fe²⁺	B．Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺
C．僅有 Fe³⁺和Fe²⁺	D．有Cu²⁺和Fe²⁺

試題分析：因為三價鐵離子先和鐵粉反應，所以在有單價鐵離子的情況下一定有銅離子，所以C錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是

A．在潮濕的空氣中放置不易生銹

B．硬度比生鐵小

C．與3 mol/L鹽酸的反應生成氫氣

D．與18.4 mol/L的硫酸反應生成氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組開展課外研究發現，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應，開始可以觀察到大量氣泡產生。反應后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產生。則下列反應沒有發生的是（　　）

A．FeCl₃＋3H₂O= Fe(OH)₃↓＋3HCl	B．Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑
C．3Zn＋2FeCl₃=3ZnCl₂＋2Fe	D．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答下列的問題。
鐵在周期表中的位置是_______
請寫出該反應的化學方程式：；
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
（4）現有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反應，且HNO₃的還原產物只有NO。試回答下列問題：
①隨HNO₃用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金屬離子		Fe²⁺
殘留固體成分	Fe、Pt		Pt	Pt

②當x="0.5" ，且溶液中Fe³⁺與Fe²⁺和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。
則a = ，b = ，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)利用化學反應可以制備許多物質。實驗室用銅制備NO2的離子方程式為_____________                       ______。
（2）工業上，黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發生反應：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。該反應中還原劑為_______ (填化學式)，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為___________。
黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。據以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液碘水
所選試劑為                          。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：
Cu₂S+2Cu₂O

6Cu+SO₂
該反應中被氧化的元素是，若反應中轉移1mol電子，得到Cu mol。
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄。
方法一：2Cu+O₂

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：
                                                  。
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變為CuSO₄，你認為上述說法       （填“正確”或“不正確”），原因是
                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發生的反應是（）

A．只有置換反應	B．只有復分解反應
C．置換和復分解反應	D．置換和分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是                                 。
（2）圖2中導氣管e的主要作用為                                             。
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO₂尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO₄溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO₄溶液與SO₂反應的化學方程式：
                                                        。
（4）對比兩套實驗裝置，不難發現圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環境外，還有一個非常明顯的優點，你認為是                                。
（5）反應一段時間后停止反應，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；   Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
為確認溶液的成分，選用如下試劑：

A．稀HCl溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO₄溶液

E．NaOH溶液 F．H₂O₂溶液
試完成下列相關的實驗探究：

實驗步驟	實驗現象及結論
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液	（1），則說明Ⅱ成立。（2），則說明溶液中存在Fe³⁺，則Ⅰ或Ⅲ成立。
2、	。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業上由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氫氧化物的pH如下表：

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe²⁺	6.4	8.4
Fe³⁺	2.4	3.1
Cu²⁺	5.2	6.7
Zn²⁺	6.8	9

(1)實驗室中用98％H₂SO₄來配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、    、     、           。
(2)寫出在A中加H₂O₂的離子方程式：                    。
(3)向A中可以加入           (寫化學式)調節溶液pH范圍在        之間；沉淀C為        。
(4)堿式碳酸鋅[Zn₃(OH)₄CO₃·H₂O]焙燒制備活性ZnO的化學方程式為                    。

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