【題目】設阿伏伽德羅常數的數值為，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數為2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數為0.5NA
D.常溫常壓下，16g氧氣所含電子數為NA
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【題目】對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是
A.化學反應的限度與時間的長短無關
B.化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等
C.化學反應的限度是不可改變的
D.任何可逆反應都有一定的限度
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【題目】現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是_____，②的名稱是_____。
（2）用上圖儀器組裝成氣體發生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產生O2的速率，應選_____（填字母）。
（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應從_____（填“b”或“c”）端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從_____（填“b”或“c”）端導入。
（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOH
CO
+H2O），用純凈的CO完成該實驗。
①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應加入的試劑是_____，X與其他導管連接的順序是_____（填導管口的序號）；
②實驗時 F裝置中氣球的作用是_____。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應： CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O
B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+＋OH－
H2O＋NH3↑
C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2O
D. 單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
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【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，設計了下圖實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題：
(1)實驗前需進行的操作是_______________________________
(2)寫出圓底燒瓶中所發生的反應方程式____________________________________________
(3)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用編號填寫)；
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b;
(4)實驗時，裝置C中的現象為______________
(5)當D中產生______(用字母填寫)現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；
A．進氣口一端脫脂棉紫色變淺，出氣口一端脫脂棉紫色不變
B．脫脂棉上紫色均變淺 C．脫脂棉上紫色褪去
則裝置D的作用為____________________。
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【題目】已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10。現向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固體（不考慮溶液體積變化），則下列說法中錯誤的是
A. 原HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1
B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀產生
C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數為K=8.88×102
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【題目】某化學興是小組對一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收利用，所設計工藝流程如下。
已知298℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當離子濃度小于1×10-5認為離子沉淀完全。
回答下列問題:
（1）操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學式)。
（2）加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應的化學方程式_______。
（3）調節pH至2.9--3.2的目的___________________。
（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發生反應的離子方程式為_________________。
②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質量為___g(用含a、v的代數式表示)
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。
（6）用惰性電極電解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段時間后，陰、陽兩極均產生標準狀況下的氣體6.72L，陰極析出固體3.2g，則原溶液C1-的物質的量為_____________。
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【題目】當向藍色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍色時，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現象分析推測，下述描述正確的有( )
A. Cu2＋和Ag＋相似，能與NH3結合生成銅氨配離子
B. 白色沉淀為＋2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發生復分解反應
C. 白色沉淀為＋1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發生氧化反應
D. 反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等
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