Question

【題目】當(dāng)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍(lán)色時(shí)，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下述描述正確的有(　　)

A. Cu2＋和Ag＋相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨配離子

B. 白色沉淀為＋2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C. 白色沉淀為＋1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A.氨水呈堿性，與CuSO4反應(yīng)可以產(chǎn)生沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于過量氨水，形成銅氨配離子，故A正確；B.C.D.由于白色化合物溶于稀硫酸有紅色粉末(推測(cè)為Cu)、Cu2＋(藍(lán)色溶液)和SO2產(chǎn)生，故白色化合物中的銅不可能為Cu2＋，只能為Cu＋，酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2SO3＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋SO2↑＋H2O，通入SO2時(shí)，SO2不僅被Cu2＋氧化為SO，而且SO2還與Cu2＋的還原產(chǎn)物Cu＋結(jié)合為Cu2SO3沉淀，故反應(yīng)過程中消耗的SO2比生成的SO2的物質(zhì)的量多，故B、C、D均不正確。故選A。