【題目】環戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產，環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.T1＞T2
B.a點的反應速率小于c點的反應速率
C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產水煤氣等。完成下列填空：
(1)電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是___________；其與水反應的化學方程式為______________________。
(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。
(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______（填“強”或者“弱”）。能證明這一結論的實驗事實是________________________。
II.用焦炭生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。完成下列填空：
(4)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態的是____________。（選填編號）
a．容器中的壓強不再改變 b．混合氣體的密度不再改變
c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
(5)將不同量的C (s)和H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
H2O | C | H2 | CO | |||
1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 | |
①實驗1中以v(H2) 表示的到達平衡時的平均反應速率為____________。
②下列圖像正確的是________。（選填編號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有關數據見下表：
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相對分子質量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸點/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空：
(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O電子式為____________。
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應得電子的數目
c．氣態氫化物的穩定性 d．最高價氧化物對應水化物的酸性
(3)根據分子間作用力對沸點影響的變化規律：組成和結構相似的分子，其沸點隨著相對分子質量的增大而升高，但上表中相對分子質量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。
(4)ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是________，氧化產物________。（填離子符號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用以下圖示裝置研究物質的性質，能夠獲得可靠結論的是
X | Y | Z | 結論 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 驗證甲醛的還原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 驗證一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 驗證二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 驗證氯氣的強氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：
（�。�2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH1
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
（1）則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）
（2）在恒容密閉容器中發生反應（ⅰ），
（Ⅰ）如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是__（填“a”或“b”）；
（Ⅱ）下列說法能表明反應（ⅰ）已達平衡狀態的是__；
a.容器中氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的密度不再變化
c.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 d.v正（H2）=2v正（CH3OH）
（Ⅲ）300℃下，CO的轉化率與起始投料比
的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，x=__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2O
Hg(OH)Cl+HCl
(1)為了抑制上述反應中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a．加水稀釋 b． 增加HCl的濃度 c．及時移走產物 d．降溫
(2)HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。
(3)已知PCl3與NH3分子結構相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。
(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應的化學方程式是_______________________。
(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關系正確的是（______）
A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)
B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)
C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3H2O)
D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片
B.d為銅片，銅片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Na2S2，其溶液顯黃色并有強堿性。
(1)寫出該反應的化學方程式：___________________________________。并寫出Na2S2的電子式___________該物質中所具有的化學鍵的類型_______________；該反應中的Na2S表現了_____________性，當生成1mol Na2S2時，轉移電子數目為___________。
(2)在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則X的值為________。
A.5 B.4 C.3 D.2
(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示)__________________________。
(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。
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