【題目】測定
溶液先升溫再降溫過程中的
，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的
溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
| 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A. 
溶液中存在水解平衡：
B. ④產(chǎn)生的白色沉淀是
C. ①→③的過程中，
在降低
D. ①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大
【答案】D
【解析】
A. 
是強堿弱酸鹽，溶液中
會水解；
B.難溶于強酸的沉淀是
；
C.①→③升溫，氧氣和亞硫酸根的反應(yīng)速率加快，
降低，溶液PH減��；
D. ①→③的過程中，看溶液PH變化判斷降低與溫度升高哪個影響更大；
A. 是強堿弱酸鹽，會水解：
，A項正確；
B.加入鹽酸酸化的
溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。這種難溶于強酸的白色沉淀是，B項正確；
C.升溫氧氣和亞硫酸根2+O2=2
2-的反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致降低，水解的c(OH-)減少，溶液PH減小，C項正確；
D.溫度升高平衡正移，溶液PH會增大。降低會導(dǎo)致溶液PH減小。①→③的過程中PH減小，所以后者影響更大，D項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：
(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實驗室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。
①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。
②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：
步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。
步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9．5。
步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。
①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。
②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。
測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。
③圖中氣球的作用是__________________。
④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。
⑤若實驗測得1．000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為___(用含a的表達式表示)。
⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋H＋＋OH-＋
＝H2O＋BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ �。�
①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SiO2、NO2屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化鋁、過氧化鈉都屬于離子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3膠體、冰水混合物均屬于混合物
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤硅導(dǎo)電，食鹽水導(dǎo)電均屬于物理變化
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物。
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程如圖：
資料：碳酸鋰在水中溶解度隨溫度變化如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)過程i研磨粉碎的目的是__________________。
(2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_________________。
(3)如過程iii采用NaClO3作為氧化劑，則過程中會反應(yīng)會發(fā)生副反應(yīng)生成黃綠色氣體，
①該副反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________；
從環(huán)保角度分析，選擇___________(填字母)作為該過程的氧化劑會更好。
a.H2O2 b.濃硫酸 c.濃HNO3
②過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是________________________________________________。
(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：
，結(jié)合平衡移動原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因______________________________________。
(5)簡述過程vi的操作______________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，有
的四種溶液：①
②
③
④
（1）任選上述一種酸性溶液，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：__________．
（2）溶液②的
_____________。
（3）溶液②、③等體積混合后，溶液中
________
(填“>”、“<”或“=”)。
（4）溶液④加熱后堿性增強，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
在不同的溶劑中可形成不同的分散系：
溶解在水中形成無色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二。下列說法正確的是（ ）
A. 分散系二與霧、霾為同一種類型的分散系
B. 在兩個分散系中，都是以
和
的形式存在
C. 分散系二中，分散質(zhì)粒子的個數(shù)為
個
D. 兩個分散系都是電解質(zhì)且性質(zhì)較穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0.現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)態(tài)閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是()
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色淺
D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化之和小于1
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