【題目】定條件下存在反應：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0.現有三個相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)態閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是()
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反應速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色淺
D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化之和小于1
【答案】D
【解析】
A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同；
B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol H2和1mol I2（g），反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動；
D．溫度相同時，容器Ⅰ中H2 的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動。
A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，選項A錯誤；
B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol H2和1mol I2（g），反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小，選項B錯誤；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，選項C錯誤；
D．溫度相同時，容器I中H2 的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，HI的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中HI的轉化率低，故容器Ⅰ中H2 的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和小于1，選項D正確；
答案選D。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定
溶液先升溫再降溫過程中的
，數據如下表。實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的
溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
| 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A. 
溶液中存在水解平衡：
B. ④產生的白色沉淀是
C. ①→③的過程中，
在降低
D. ①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：
（1）寫出B原子的基態電子排布式__；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；
（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. 
σ鍵和π鍵比例為7:1
C. C
與O
互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數目為2NA
D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA
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【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11，其中Y元素最高與最低化合價的代數和為2，Y和Z的單質生成的化合物是一種傳遞神經信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法錯誤的是（ ）
A. 簡單離子的還原性：Y>Z
B. R的單質可能是金屬或非金屬
C. 由X、Z和W構成的酸一定是三元酸
D. 標準狀況下，1molYZ與0.5mol
混合后所得氣體的體積一定小于22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大。回答下列問題：
（1）
尾氣先用氨水吸收生成
，反應為
，再將
氧化為
，最終實現副產氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：
方案1：
方案2：
，
。
30℃時，分別向兩相同容器中加入100L 0.4
溶液，加入足量相同物質的量的氧化劑，測得的氧化率X（%）隨時間的變化如圖所示。
據上述圖像判斷，氧化為的能力是
____（填“大于”或“小于”）
，可能的原因是___。
②60min內測得方案2體系中用表示的反應速率為__
。
（2）方案2中，
會被氧化成
，而不能結合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加
將還原成，同時生成
。反應歷程如下：
i：
ii：_____
iii：
iv：
則第ii步反應為____。
（3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實現再生。反應的離子方程式為____。
再生后，實現了利用方案2完整地氧化為的過程，則整個過程中起催化劑作用的是___（填離子符號）。
（4）關于微生物電化學系統處理含氮廢水的研究快速發展，如圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽極室和陰極室組成，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產生電子和質子，其中的
通過泵循環至陰極室，經過反硝化反應器中反硝化菌的作用被還原成
。
①微生物電化學系統處理有機含氮廢水的優點是____。
②寫出負極發生反應的電極反應式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓
B. 將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- 
Mn2++2H2O+2Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B.標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發生反應，轉移的電子數目為0.1 NA
C.物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NA
D.標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子
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