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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物,可由化合物甲經多步反應得到。下列有關甲、乙的說法不正確的是

A. 甲的分子式為C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能團均為5

C. 可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙

D. 甲能與酸性高錳酸鉀溶液反應,乙能與NaOH溶液反應

【答案】A

【解析】

甲中含有的官能團為酯基、硝基、醚鍵、碳碳雙鍵、羧基,乙中含有的官能團為酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子。

A項、由結構簡式可知,甲的分子式為C14H13NO7,故A錯誤;

B項、甲中含有酯基、硝基、醚鍵、碳碳雙鍵、羧基5種官能團,乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子5種官能團,故B正確;

C項、甲中含有羧基,能NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體,乙中不含有羧基,不能NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體,故C正確;

D項、甲中含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應;乙中含有的酯基、酚羥基、溴原子,故能與NaOH溶液反應,故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大,Y W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數的關系 X+Z=Y。電解 Z W 形成的化合物的水溶液,產生 W 元素的氣體單質,此氣體同冷燒堿溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是

A.W 的氫化物穩定性強于 Y 的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z Y 形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色,AB分別與水反應都有氣體放出同時都生成C溶液,A與水反應生成的氣體具有還原性,B與水反應生成的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應生成DD溶液與F反應生成E,E加熱生成D和氣體F

根據以上敘述回答下列問題:

1)寫出下列物質的化學式:A_____B____C____D____E____F_____

2)按要求完成方程式

A與水反應的離子方程式_____________________

E溶液和C溶液反應的離子方程式_____________

BF反應的化學方程式____________________

E加熱生成DF的化學方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以海綿銅(主要成分為CuCuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

1氧化時溫度應控制在60~70℃,原因是____________________。

2)寫出轉化過程中的離子方程式____________________

3過濾Ⅱ所得濾液經____________________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學肥料。過濾Ⅱ所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優點是________________。

4)氯化銨用量[]Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________

5)若CuCl產品中混有少量CaSO4,設計提純CuCl的實驗方案:__________。(實驗中可選試劑:0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。白磷和P4O6的分子結構如圖所示,已知化學鍵變化時伴隨的能量變化是斷裂1molP—P吸收198kJ,斷裂1molO=O吸收498kJ,形成1molP—O吸收360kJ,則1mol白磷發生反應P4(白磷)+3O2=P4O6放出的能量是(

A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用COH2生產燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發生反應,測得數據曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態)。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時,正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘,(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應至3分鐘,用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近美國學者成功實現用氮氣和水生產氨,其裝置如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉化方式只有2

B. a極發生的電極反應為N2 + 6H + 6e = 2NH3

C. 裝置工作時H b極區移動,電解質溶液pH減小

D. a極區與b極區產生的氣體的物質的量之比為1 1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是世界上產量最大的化學產品之一,乙烯工業是石油化工產業的核心。回答下列問題:

(1)乙烷可通過熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數據:

化學鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/ kJ·mol -1

347. 7

615

413. 4

436. 0

①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學方程式為_____________________________。

②氧化裂解制乙烯的熱化學方程式為C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) H = - 105 kJ·mol-1 . 結合①分析,氧化裂解相對熱裂解生產乙烯的優點是:_____________________________________(列舉1)。

(2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯,相應反應如下:

I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)

. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)

平衡常數[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數)]及產品選擇性如下圖所示:

①反應 C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(”)0。

②關于上圖中交點M,下列說法正確的是________(填字母)。

a. 一段時間內,反應I、Ⅱ的速率相等

b. 某溫度下,反應I、Ⅱ的平衡常數相等

c. 一段時間內,反應I、Ⅱ中乙醇的轉化率相等

(3)利用煤制合成氣,再由合成氣間接制乙烯包含的反應有:

I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H=a kJ·mol-1

. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H =b kJ·mol-1

①反應 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H = _________kJ·mol-1 ( a、b表示)。

②在容積為1 L的密閉容器中,投入2 mol CO4 mol H210 min后,測得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1,則10 minv(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革 污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下。

已知:①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+;

②CrOH(H2O)5SO4難溶于水。

(1)濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:____________。

(2)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

-

-

-

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.2

5.6

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉化為Cr2O42-,其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調至8,通過沉淀除去的金屬離子為___________;此步驟中沒有繼續調高將Mg2+除去,理由是______________________。

(3)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+, 若測得濾液II通過鈉離子交換柱后溶液中c(Na+)為amol/L,則濾液II中c(Mg2+)為___________。

(4)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式:_________________________________

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