Question

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	原FeCl2樣品已變質(zhì)
B	將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	原Na2SO3樣品已變質(zhì)
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未見溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)	酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2
D	向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀，且有無色氣體生成	反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，即原FeCl2樣品已變質(zhì)，故A說法正確；

B、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，產(chǎn)生白色沉淀，但不能說明Na2SO3已變質(zhì)，故B說法錯(cuò)誤；

C、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，未見溶液變藍(lán)色，說明沒有碘單質(zhì)的生成，當(dāng)加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)，說明I－被H2O2氧化成I2，推出H2O2的氧化性強(qiáng)于I2，故C說法正確；

D、HCO3－在水中發(fā)生電離：HCO3－ H＋＋CO32－，Ba2＋與CO32－結(jié)合生成BaCO3沉淀，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H＋增多，H＋與HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成CO2，即反應(yīng)方程式為2NaHCO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，故D說法正確；

答案為B。