【題目】濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ）
A.變紅
B.先變紅后變白
C.變白
D.不變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質的用途錯誤的是（括號內為用途）
A. 無水乙醇（用于殺菌消毒） B. 晶體硅（制造計算機芯片）
C. 碳酸氫鈉（用作食品發酵劑） D. 氧化鐵（制造紅色涂料）
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【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O2
2SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為___________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度____________
（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.
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【題目】FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
【查閱資料】1、無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。
2、氯氣（Cl2）是一種有毒的黃綠色氣體，能與NaOH溶液反應。
【實驗探究】學習小組設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為：______________。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是：____________。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填操作步驟序號）____________。
（4）裝置D中FeCl2溶液全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出證明FeCl2溶液已經失效的操作方法：________________。
（5）該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到黃色固體。請寫出該反應的離子方程式：__________________。
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【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請填寫下列空白。
(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關反應的離子方程式為________________。
(3)取 (2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為________________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。
A.Cl－ B.NO
C. CO
D.OH－
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【題目】把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中正確的是 ( )
A. Cl－的濃度幾乎不變
B. 溶液變渾濁
C. 溶液中Al3＋全部轉化為AlO
D. 溶液中存在最多的離子是Na＋
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【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是( )
A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確
B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗
C．必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數
D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O
B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：
D. 過氧化鈉溶于鹽酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
B.氯化鐵溶液和銅反應：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應：OH-+HSO4-＝SO42-+H2O
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O
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