Question

【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為___________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度____________

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

Answer 1

【答案】

（1）2mol/（L·min）；1mol/（L·min）；2mol/L

（2）升溫；減小SO3濃度；

【解析】

試題分析：（1）用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為v===2mol/（Lmin），v（O2）=v（SO2）=1mol/（Lmin），同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以二氧化硫的反應速率是氧氣的2倍為1mol/（Lmin），2min內二氧化硫濃度的變化量為1mol/（Lmin）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L，故答案為：2mol/（Lmin）；1mol/（Lmin）；2mol/L；

（2）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為，故答案為：升高溫度；減小SO3濃度。