Question

【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_____________。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中，若所得溶液的pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”)。

（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則在相同條件下，溶解度較大的是：___（填化學式）。

（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的后果有：_______________。

①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______。

（6）用電子式表示B,C形成化合物C2B2的過程_______________。

（7）已知一定量的E單質能在B2(g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E(s)反應生成EB(g)的熱化學方程式__________________。

Answer 1

【答案】 NH3·H2ONH4+ + OH－ ＞ Al(OH)3 ①③ Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ;△H= +172.5kJ/mol

【解析】A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，A是氮元素；C單質一般保存在煤油中，C是鈉元素；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，F是鋁元素，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，G是鐵元素，根據表格B是氧元素；E是碳元素；D是氯元素。（1）A元素的氫化物是NH3，溶于水得到的溶液氨水呈弱堿性，能電離出氫氧根，使酚酞變紅：NH3·H2ONH4+ + OH－；（2）同溫同壓下，將a L NH3氣體和b L HCl氣體通入水中，生成氯化銨，強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨氣要過量；則a>b；（3）常溫下，相同濃度（設濃度均為c）Al、Fe簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=c×c3(OH-)=(10-9.3)3×c=10-27.9×c；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp= c×c3(OH-)= (10-11.2)3×c=10-33.6×c，則ksp較大的是Al(OH)3；（4）A與B組成質量比為7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，釋放在空氣中可能引發酸雨和光化學煙霧；而溫室效應是因為二氧化碳的排放，臭氧層破壞是氟利昂等造成的。故選①③；（5）N和Na組成的離子化合物是Na3N，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O；（6）用電子式表示O、Na形成化合物Na2O2的過程為：；（6）根據能量圖，①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol；根據蓋斯定律由①-2×②得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H= +172.5kJ/mol。