【題目】經分析，某物質由不同種原子構成，則此物質
A. 一定是化合物B. 一定是純凈物
C. 一定是混合物D. 可能是純凈物也可能是混合物
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩定性、耐熱性、電絕緣性，是目前用量最大的熱穩定劑，工業上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下：
已知：①“浸出”過程發生的反應：PbSO4(s)+2Cl－(aq)
PbCl2+SO42－(aq)和
PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，
②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8
回答下列問題：
（1）鉛渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
（2）“操作1”通過多步操作得到PbCl2，分別為___________、___________、過濾、洗滌。
（3）“轉化”后得到PbSO4，當c(Cl－)=0.100mol/L時，c(SO42－)=___________(結果保留一位小數)；“轉化”時需要升高體系溫度，其原因是_________________________________。
（4）寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學方程式_________________________________。
（5）氨水絡合后鉛的存在形態是[ Pb(OH)SO4]－，寫出“氧化”發生的離子反應方程式__________________________________________________________________。
（6）一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下，寫出放電時的正極反應式___________。
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【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____。
(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_____。
(3)寫出實驗③的化學反應方程式：_____。
(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是_____。
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【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生的反應N2+3H2
2NH3在10s內N2的濃度由5molL-1降至4molL-l。下列說法正確的是
A.充分反應后，N2、H2中至少有一種物質濃度可降為零
B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率
D.用NH3表示的化學反應速率為0.1mol
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【題目】NiSO4、NiCl2是制取高純鎳和電鍍行業的重要原料，回答下列問題：
(1)堿性條件下利用肼(N2H2)還原NiCl2溶液可生成高純Ni納米粒子和某氣體單質，寫出反應的離子方程式_________________________________。溫度對反應時間和Ni粒徑的影響如圖所示，溫度為___________（選填字母）℃時，很難形成納米級別的Ni(已知納米級別的Ni與膠體分散質的大小一致)。
A.43 B.50 C.64 D.79
(2)利用某含鎳廢料(主要成分為Ni，還含有鋁、鐵的氧化物)可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)，其流程如圖所示：
已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16
K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38
①寫出“氧化”步驟中發生反應的化學方程式_________________________________，步驟需要控制溫度40℃左右，其目的是_________________________________。
②已知“酸浸”所得濾液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，試通過計算證明“氧化”步驟的必要性__________________________________________________________________(離子濃度小于1×10－5mol/L時可認為沉淀完全，要有計算過程和合理的文字敘述)。
③“系列操作”包括__________、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥等操作，其中利用乙醇洗滌硫酸鎳晶體的優點是____________________________________________。
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【題目】化合物G是一種廣譜鎮痛藥，在實驗室中合成路線如下(部分反應條件和產物已略去)
(1)A的名稱為___________(用系統命名法命名)
(2)由B生成C及由C生成D的反應類型分別為___________、___________。
(3)E的結構簡式為______________________。
(4)寫出F與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________。
(5)R是G的同分異構體，已知R能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，苯環上有三個取代基，核磁共振氫譜中峰的面積之比為12：2：2：1：1，寫出符合條件的兩種R的結構簡式____________________________________________。
(6)參照上述合成路線，以苯、甲醇和乳酸(
)為原料設計合成
(其它無機試劑任選)。_____________________________________
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。
（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B．洗滌晶體可選用0℃的苯 |
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 | D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 |
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________（以質量分數表示）。
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：
(1)①表示的元素名稱是____，②對應簡單離子結構示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。
(3)④的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______________。
(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。
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