Question

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學方程式：
(1)H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1
(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+O₂(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1
(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1
下列關于它們的表述正確的是

A．2b＝c	B．b＝285.8
C．a＝－b?	D．氫氣的燃燒熱為a kJ·mol-1

Answer 1

B

正確答案：B
A．不正確，2b>c；B．正確，1molH₂是2g，故b＝285.8； C．不正確，a>－b; 　　　　　　　　　　　D．不正確，氫氣的燃燒熱為c/2kJ·mol^-1    ,1molH₂完全燃燒生成液態水放出的熱量。