Question

（15分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知
CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；  △H_b =－566.0 kJ·mol^－1
（1）試寫出CH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學方程式：
                                                                            
（2）甲醇作為燃料，它的優點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質量。試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為         kJ ，生成的CO₂氣體標準狀況下體積是               L
（3）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電，據此回答下列問題：
甲醇在     極反應；電極反應式為                                           。
（4）利用電池可實現電能向化學能轉化。某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
若將所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是                       ，反應的化學方程式為                                                             。

Answer 1

（15分）（1）2CH₃OH(1) +3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)；△H =－1453.28kJ·mol^－1
（2）454.15； 14
（3）負；  CH₃OH + 8OH^-－6e^－= CO₃^2-+ 6H₂O
（4）B、D ；白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
4Fe (OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe (OH)₃

略