【題目】用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下:
下列有關說法不正確的是
A. 制取粗硅時生成的氣體產物固態時可用于人工降雨
B. 生產鋁、銅、高純硅過程中均涉及氧化還原反應
C. 黃銅礦冶煉銅時產生的副產物，可用于生產硫酸和冶鐵
D. 玻璃與水泥-樣，主要成分都是硅酸鹽
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2＋。
（1）請完成并配平下列離子反應。
____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____
（2）根據以上離子方程式判斷H5IO6是_____酸(填“強”或“弱”)。
（3）上述反應，被氧化的元素是_____(填元素符號)，該反應的轉移電子數______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。
（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。
（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________
（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現象）生成，此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
（1）用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：____。
（2）發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為：__，反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為：___。
（3）寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___，在其溶液中分散質粒子的直徑范圍為___。
（4）若反應中有6.8克氨發生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】屠呦呦率領團隊先后經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發現青蒿素中的某個基團對熱不穩定，該基團還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是
A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 通過元素分析與質譜法可確認青蒿素的分子式
C. 青蒿素中含有的 “
” 基團是酯基
D. 青蒿素中對熱不穩定且具有氧化性的基團是“—O—O—”
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等離子，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生產流程如下圖所示（所加試劑均為過量）請回答：
（1）試劑①應該是___________，A 中含有的物質是_________（填物質的名稱）。
（2）步驟①采取的操作為__________，步驟③中還需分離提純方法是蒸發濃縮、______。
（3）寫出步驟②中發生的離子方程式：________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：
①當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW＝________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月5日，中國首架按照國際標準研制，擁有自主知識產權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛，科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
（1）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
（2）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生上述反應，反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。
（3）已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
