Question

【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2＋。

（1）請完成并配平下列離子反應。

____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____

（2）根據以上離子方程式判斷H5IO6是_____酸(填“強”或“弱”)。

（3）上述反應，被氧化的元素是_____(填元素符號)，該反應的轉移電子數______。

Answer 1

【答案】2 5 2 5 11 7H2O 弱 Mn 10e-

【解析】

（1）找出化合價升高和化合價降低的物質，利用得失電子守恒進行方程式的配平；

（2）在離子方程式中，弱電解質不拆；

（3）被氧化的元素指的是化合價升高的元素；

（1）Mn2＋→MnO4-～5e－，H5IO6→IO3-～2e－，根據電子守恒，Mn2＋、MnO4-化學計量數均為2，H5IO6、IO化學計量數均為5，根據O原子守恒，生成物中補加7H2O，根據H原子守恒，H＋化學計量數為11；

（2）在離子方程式中，易溶物質H5IO6寫成化學式，沒有進行拆分，只能是弱酸。

（3）被氧化的元素指的是化合價升高的元素，所以Mn是被氧化的元素，根據Mn2＋→MnO4- ，一次失去五個電子，同時Mn2+前的系數是2，所以轉移電子數為10；