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已知 H₂(g) +Cl₂(g) =2HCl(g)反應放出熱量為Q₁，H₂(g) +Br₂(g)= 2HBr(g)反應放出熱量為Q₂有關上述反應的敘述正確的是（）

A．Q₁<Q₂

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．生成1 mol HCl氣體時放出Q₁熱量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

試題分析：物質所含有的能量越低，該物質的穩定性就越強。由于穩定性HCl >HBr.所以．1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HBr(g)具有的能量 .對于同種物質來說，物質在不同的狀態所含有的能量多少不同。一般是氣態大于液體大于固態的能量。所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。由于1molCl₂(g)和Br₂(g)所含有的能量多少不知道，所以無法比較反應放出熱量的多少。因此正確選項為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共14分)甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度（℃）
化學反應	平衡常數	500	800
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(g)	K₂	1.0	2.50
③3H₂(g)+ CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O (g)	K₃

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_(A)K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v₍_正)      v₍_逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是                   。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是                  。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，
將0.2 mol/L的乙酸與0.1 mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯原子對O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O＝Cl＋O₂　ΔH₂。大氣臭氧層的分解反應是：O₃＋O＝2O₂　ΔH，該反應的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

①反應O₃＋O＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃　②反應O₃＋O＝2O₂是放熱反應　③ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂　④大氣層中的臭氧無法再生

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的

H不同

C．一定條件下，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密閉容器中充分反應生成NH₃氣，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)

H =－38.6 kJ/mol

D．一定條件下4 HCl(g)＋O₂(g)＝2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ，當1 mol

O₂反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol
H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：

。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑	B．提高氧氣的濃度
C．提高反應的溫度	D．降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。已知：化學鍵的鍵能：

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436	496	463

由此計算2molH₂在氧氣中燃燒生成氣態水放出的熱量
（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態水的熱化學反應方程式為
（5）氫氧燃料電池的總反應方程式為

。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究銀及其化合物具有重要意義。
（l）已知：
Ag₂O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H₂O（1） △H₁=－324．4 kJ·mo1^－1
2Ag（s）+1/2O₂（g）   Ag₂O（s）            △H₂=－30．6 kJ·mo1^－1
H₂（g）+C1₂（g）    2HC1（g）           △H₃=－184．4 kJ．·mo1^－1
2H₂（9）+O₂（g）   2H₂O（1）           △H₄=－571．2 l·mo1^－1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學方程式________。
（2）美麗的銀飾常用Fe(NO₃)₃溶液蝕刻，寫出Fe³⁺與Ag反應的離子方程式___        _；要判定Fe(NO₃)₃溶液中NO₃^—是否在銀飾蝕刻中發生反應，可取                   的硝酸溶液，然后根據其是否與Ag發生反應來判定。
（3）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag₂O₂轉化為Ag，負極Zn轉化為Zn(OH)₂，則正極反應式為           ，負極附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的       極相連，當用AgNO₃和HNO₃混合溶液做電解質溶液時，發現陰極有少量紅棕色氣體，則產生該現象的電極反應式為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆湖北省天門市高中畢業生四月調研測試理綜化學試卷）
Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環境保護的價值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
（3）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：                             。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）該反應的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式            。
（6）若以1.12 L·min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H="-482" kJ·mol^-1；
③C(s)+CO₂(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na⁺(aq)+OH^-(aq)。請回答下列問題
⑴上述變化中，需要吸收熱量的是           （請填變化的代碼①②③④，下同）。
⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是           。
⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol^-1、O-H：463 kJ·mol^-1，請計算斷裂1 molO₂(g)中的共價鍵需要吸收        kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是         [

A．化合反應都大多是放熱反應

B．凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應

C．體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應

D．中和反應是放熱反應，其化學能可以轉化成電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某反應過程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：。
(2)0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為。

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