【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關該反應的說法，正確的是
A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價
C. Co3O4在反應中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應轉移9 mol電子
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
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【題目】意大利科學家制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它的存在。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是( )
A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵
C.是極性分子D.是臭氧的同分異構體
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【題目】金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關于它們的說法正確的是( )
A.金屬晶體和離子晶體都能導電
B.在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個自由電子存在強烈的相互作用
C.金屬晶體和離子晶體都可采取密堆積方式
D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等，化學鍵很難斷裂，因而都具有延展性
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【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是
A. Br2+2KI═I2+2KBr B. NH3+HCl═NH4Cl
C. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D. 2H2O2═2H2O+O2↑
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【題目】下列屬于加成反應的是
A．己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色
C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失
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【題目】（1）常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是__________。
A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據表中數據，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是________。
A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa
B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN
C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO
D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑
（3）將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb= ____________。（用含a的代數式表示）
（4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是_________點對應的溶液；
③比較A、C兩點中水的電離程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態原子有2個未成對電子，基態W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
（1）基態R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。
（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）
（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。
（4）Y的氣態氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。
（5）X的某氣態氧化物的相對分子質量為44，分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則其氣態氧化物中的大π鍵應表示為_______________，其中σ鍵與π數目之比為______________。
（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3 
2HNO3+4N2+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氨原子數之比為（ ）
A.5：3
B.5：4
C.1：1
D.3：5
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