【題目】下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說法正確的是（ ）
A. 石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴
B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷
C. 
中至少有16個原子共平面
D. 
的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種
【答案】C
【解析】
A．石油通過減壓分餾可以得到相對分子質(zhì)量較大的烷烴，得不到相對分子質(zhì)量較大的芳香烴，故A錯誤；B．丙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴丙烷，故B錯誤；C．
中三個苯環(huán)連接在同一條對稱軸上，其中至少有一個苯環(huán)與對稱軸上的所有原子在同一平面上，則至少有16個原子共平面，故C正確；D．—C4H9共有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH(CH3)CHCH3、-C(CH3)3四種，對應(yīng)的
共有四種，結(jié)合對應(yīng)的丁基，相應(yīng)的等效氫依次為7、6、7、4種，則一氫代數(shù)共有7+6+7+4=24種，故D錯誤；故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學(xué)式)。
(2)若實驗室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行模擬測試，需用托盤天平稱取 NaOH固體質(zhì)量為______g。
(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學(xué)式)。
(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)， 選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實驗，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。需選用的物質(zhì)是_____________________(填序號)。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對甲基苯乙烯（
）是有機(jī)合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是（ ）
A. 分子式為
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種
不考慮立體異構(gòu)
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2O
Ag(NH3)2++2H2O，平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)2+],下列分析不正確的是（ ）
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)
B. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管
C. 由實驗可以判斷K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)
D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體，并驗證其性質(zhì)的裝置：
回答下列問題：
（1）該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平，該氣體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
（2）B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，說明該氣體能被酸性高錳酸鉀______。在C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，反應(yīng)類型為_________。
（3）該氣體通過一系列反應(yīng)可以得到乙炔，寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：______________________________________。
（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分異構(gòu)體有________種，其中對溴甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（5）甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時，對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______
a.降低溫度
b.增大壓強(qiáng)
c.恒容時充入He氣
d.恒壓時充入He氣
e.及時分離NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作后，甲池的SO42－微粒數(shù)減少
C. 電池工作后，甲池溶液的陽離子移動到乙池
D. 電池工作后，乙池中的Cu電極質(zhì)量增加
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/40
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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