【題目】在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Cu2+、Na+、SO 
、NO3﹣
B.K+、Na+、HCO 
、NO
C.OH﹣、HCO 、Ba2+、Na+
D.H+、Fe2+、NO 、Cl﹣
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2 ．
已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是、、 ．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2 ， 其目的是 ．
（3）裝置①中發生反應的離子方程式是 ．
（4）裝置②的作用是 ， 發生反應的化學方程式是 ．
（5）該小組得出的結論依據的實驗現象是
（6）實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 ． （可多選）a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）． 
（1）用數字標注的元素中原子半徑最小的是 ， 半徑最大的是 ， 化學性質最穩定的是 ， 非金屬性最強的是 ， 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 ．
（2）③最高價氧化物的結構式 ， ⑦單質在⑤單質中燃燒生成物的電子式
（3）工業制取單質⑦的化學方程式 ， 實驗室制取單質⑨的化學方程式 ， 單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學查閱資料設計合成抗氧化劑I和高分子化合物G路線如下：
已知：①A分子中含有3個甲基② 
請回答下列問題：
（1）C的分子式為 ， A的名稱為 ，
（2）反應①的反應條件為 ， G的結構簡式為
（3）寫出D與新制Cu（OH）2溶液反應的化學方程式：
（4）上述反應中屬于取代反應的是（填序號）
（5）F存在多種同分異構體，寫出滿足下列條件的所有同分異構體①能發生水解反應，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
②核磁共振氫譜顯示有3種氫 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數是NA
B.常溫常壓下，NA個CO2占有的體積為22.4L
C.1.06克Na2CO3含有Na+數為0.02NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數．
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（ ）
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO 
C.圖象中a、c兩點處的溶液中 
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO 
、SO 
、Cl﹣、CO 
的某一種（1）若將四種鹽分別溶于中水中，只有C鹽溶液顯藍色．（2）若向四種溶液中分別加鹽酸，B鹽溶液中沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味的氣體生成．根據以上事實，可推斷：
（1）A、B、C、D的化學式分別為：A、B、C、D、
（2）分別寫出下列反應的離子方程式：A+DD與鹽酸： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PVC是聚氯乙烯的英文縮寫，為保證PVC塑料制品的性能，通常需要加入多種有機助劑。下列選項中的事實均能支持“PVC保鮮膜對人體健康帶來危害”假設的是( )
①PVC塑料屬于高分子材料
②使用的有機助劑有毒
③含氯的化合物不一定有毒
④在高溫下會分解出有害物質
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：【實驗一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5 ． 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ． 
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 ．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．
（4）【實驗二】焦亞硫酸鈉的性質：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． 證明NaHSO3溶液中HSO 
的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）．
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
（6）【實驗三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為gL﹣1 ．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
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