Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）．
（1）用數字標注的元素中原子半徑最小的是 ， 半徑最大的是 ， 化學性質最穩(wěn)定的是 ， 非金屬性最強的是 ， 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 ．
（2）③最高價氧化物的結構式 ， ⑦單質在⑤單質中燃燒生成物的電子式
（3）工業(yè)制取單質⑦的化學方程式 ， 實驗室制取單質⑨的化學方程式 ， 單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）①；⑦；⑩；⑥；⑨
（2）O=C=O；
（3）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar，（1）用數字標注的元素中原子半徑最小的是①，半徑最大的是⑦，化學性質最穩(wěn)定的是⑩，非金屬性最強的是⑥，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是⑨，所以答案是：①；⑦；⑩；⑥；⑨；（2）③最高價氧化物為二氧化碳，結構式為O=C=O；鈉與氧氣燃燒產生過氧化鈉，其電子式為 ，所以答案是：O=C=O； ；（3）利用電解冶煉Na，反應為2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；利用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，反應為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．