Question

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發生的電極反應為_____________________

Answer 1

【答案】Cu AgNO3溶液 正 Cu-2e－=Cu2＋

【解析】

原電池是由兩個半電池組成的，根據氧化還原反應2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，銅是負極，銀是正極，負極上銅失電子發生氧化反應，正極上銀離子得電子發生還原反應，則銅極應處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負極沿大小流向正極。

（1）根據電解質溶液中的陽離子與電極材料是同種金屬的特點，可推知X是Cu，電解質溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活動性Cu>Ag，結合原電池反應的原理可知銀電極為電池的正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，Cu電極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：正；Cu-2e－=Cu2＋。