Question

【題目】某學生用0.10 mol·L－1標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數據如下：

實驗 序號	待測液 體積/mL	所消耗NaOH標準液的體積/mL
		滴定前讀數/mL	滴定后讀數/mL
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點____________。

（2）滴定過程中，眼睛應注視_____________________；

（3）鹽酸的物質的量濃度為___________。

（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（5）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應的離子方程式為_______________

Answer 1

【答案】當滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色。 錐形瓶內溶液顏色的變化； 0.10 mol·L－1　 偏高 甲 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

【解析】

（1）鹽酸為待測液，氫氧化鈉為標準液，指示劑為酚酞，滴定終點為無色變為紅色，且半分鐘不變色，根據鹽酸和氫氧化鈉的反應比例進行計算；

（2）根據高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛放分析；

（3）根據實驗數據的有效性進行處理；

（4）結合操作不當對鹽酸濃度的影響分析。

(1)錐形瓶中為鹽酸和酚酞溶液，滴定終點的變化為：當滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

(2)在滴定過程中眼睛觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；

(3)三次滴定需要的氫氧化鈉溶液的體積分別為：20.54-0.50=20.04mL，,2.00-6.00=20.00 mL，21.36-1.4=19.96 mL，三次的平均值為20.00 mL，鹽酸的濃度為 = 0.10 mol·L－1；

(4) 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則氫氧化鈉溶液的體積變大，則測定的鹽酸的濃度偏高；

(5) 高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以用酸式滴定管盛放，選擇甲，高錳酸鉀和亞鐵離子反應生成鐵離子和錳離子和水，離子方程式為：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。